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N原子同电负性较高的非金属形成化合物时,形成哪几种共价键?

发布日期:2019-03-15 作者: 点击:

N原子同电负性较高的非金属形成化合物时,钒氮合金厂家告诉您形成如下几种共价键:


⑴N原子采取sp3杂化态,形成三个共价键,保留一对孤电子对,分子构型为三角锥型,例如NH₃、NF₃、NCl₃等。

若形成四个共价单键,则分子构型为正四面体型,例如NH₄+离子。


⑵N原子采取sp2杂化态,形成2个共价双键和1个单键,并保留有一对孤电子对,分子构型为角形,例如Cl—N=O。(N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键,N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。)


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若没有孤电子对时,则分子构型为三角形,例如HNO₃分子或NO₃-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键,它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中,三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。


这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5,由于存在大π键,硝酸盐在常况下是足够稳定的。


⑶N原子采取sp 杂化,形成一个共价叁键,并保留有一对孤电子对,分子构型为直线形,例如N₂分子和CN-中N原子的结构。

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